Seorang mahasiswa melakukan eksperimen untuk menentukan potensial sel volta dari reaksi redoks: $2Ag^+(aq) + Zn(s) \rightarrow 2Ag(s) + Zn^{2+}(aq)$. Diketahui potensial reduksi standar ($E^\circ$) adalah $E^\circ_{Ag^+/Ag} = +0.80 \text{ V}$ dan $E^\circ_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \text{ V}$. Jika pada awal eksperimen konsentrasi $Ag^+$ adalah $0.1 \text{ M}$ dan konsentrasi $Zn^{2+}$ adalah $1.0 \text{ M}$ pada suhu $25^\circ C$, bagaimana potensial sel pada kondisi tersebut dibandingkan dengan potensial sel standar?

Potensial sel akan lebih kecil dari potensial sel standar karena konsentrasi $Ag^+$ yang lebih rendah akan menghambat reaksi ke arah produk.

PAT Semester 2

LATIHAN• 1/10

No. 1