Bab 2: Redoks & Elektrokimia

Diberikan data potensial elektrode standar ($E^\circ$) untuk dua setengah reaksi berikut: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)$ $E^\circ = +0,34$ V $Zn^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Zn(s)$ $E^\circ = -0,76$ V Sebuah sel volta dibuat dengan elektrode tembaga dan seng yang dicelupkan ke dalam larutan garamnya. Jika konsentrasi ion $Cu^{2+}$ dinaikkan menjadi $1,0$ M dan konsentrasi ion $Zn^{2+}$ diturunkan menjadi $0,1$ M pada suhu $25^\circ C$, bagaimana perubahan potensial sel ($E_{sel}$) dan arah spontanitas reaksi dibandingkan kondisi standar?