PAT Semester 2
LATIHAN
• 1/10
No. 1
Lapor
Seorang ilmuwan sedang menyelidiki reaksi
A
(
g
)
+
B
(
g
)
⇌
C
(
g
)
+
D
(
g
)
A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g) + D(g)
A
(
g
)
+
B
(
g
)
⇌
C
(
g
)
+
D
(
g
)
, yang memiliki
Δ
H
∘
=
+
50
k
J
/
m
o
l
\Delta H^\circ = +50 kJ/mol
Δ
H
∘
=
+
50
k
J
/
m
o
l
. Pada suhu
300
K
300 K
300
K
, nilai
K
p
K_p
K
p
adalah 2. Jika suhu dinaikkan menjadi
400
K
400 K
400
K
, manakah pernyataan yang paling tepat terkait perubahan nilai
K
p
K_p
K
p
dan mengapa?
A
Nilai
K
p
K_p
K
p
akan meningkat karena reaksi bersifat endotermik, sehingga peningkatan suhu menggeser kesetimbangan ke kanan.
B
Nilai
K
p
K_p
K
p
akan menurun karena reaksi bersifat endotermik, sehingga peningkatan suhu menggeset kesetimbangan ke kiri.
C
Nilai
K
p
K_p
K
p
tidak akan berubah karena perubahan suhu hanya memengaruhi laju reaksi, bukan posisi kesetimbangan.
D
Nilai
K
p
K_p
K
p
akan meningkat karena peningkatan suhu akan meningkatkan energi kinetik molekul reaktan.
E
Nilai
K
p
K_p
K
p
akan menurun karena jumlah mol gas di reaktan dan produk sama.
Sebelumnya
Selanjutnya