Seorang kimiawan sedang merancang sistem pemanas portabel menggunakan reaksi eksoterm. Ia memiliki dua opsi reaksi: (1) pembakaran metana ($CH_4$) dan (2) reaksi antara magnesium ($Mg$) dengan asam klorida ($HCl$). Data entalpi pembentukan standar ($\Delta H_f^\circ$) yang tersedia adalah sebagai berikut:$\Delta H_f^\circ CH_4(g) = -74.8 kJ/mol$$\Delta H_f^\circ CO_2(g) = -393.5 kJ/mol$$\Delta H_f^\circ H_2O(l) = -285.8 kJ/mol$$\Delta H_f^\circ MgCl_2(aq) = -801.3 kJ/mol$Reaksi (1): $CH_4(g) + 2O_2(g) \to CO_2(g) + 2H_2O(l)$Reaksi (2): $Mg(s) + 2HCl(aq) \to MgCl_2(aq) + H_2(g)$Jika kedua reaksi dilakukan pada kondisi standar dan tujuan utama adalah mendapatkan panas maksimum per gram reaktan padat/gas utama ($CH_4$ atau $Mg$), reaksi manakah yang lebih efisien dan mengapa?

Reaksi (1), karena pelepasan panas per gram $CH_4$ lebih besar dibandingkan per gram $Mg$.

PAT Semester 2

LATIHAN• 1/10

No. 1