PAT Semester 2
LATIHAN
• 1/10
No. 1
Lapor
Perhatikan reaksi asam-basa Brønsted-Lowry berikut:
H
2
S
O
4
(
a
q
)
+
H
2
O
(
l
)
⇌
H
S
O
4
−
(
a
q
)
+
H
3
O
+
(
a
q
)
H_2SO_4(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons HSO_4^-(aq) + H_3O^+(aq)
H
2
S
O
4
(
a
q
)
+
H
2
O
(
l
)
⇌
H
S
O
4
−
(
a
q
)
+
H
3
O
+
(
a
q
)
Berdasarkan reaksi tersebut, pernyataan yang paling tepat mengenai sifat asam-basa dan kekuatan relatif spesies yang terlibat adalah...
A
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
adalah asam,
H
S
O
4
−
HSO_4^-
H
S
O
4
−
adalah basa konjugasinya yang lebih kuat dari
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
.
B
H
2
O
H_2O
H
2
O
adalah basa,
H
3
O
+
H_3O^+
H
3
O
+
adalah asam konjugasinya yang lebih lemah dari
H
2
O
H_2O
H
2
O
.
C
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
adalah asam kuat, sehingga
H
S
O
4
−
HSO_4^-
H
S
O
4
−
adalah basa konjugasi yang sangat lemah.
D
H
2
O
H_2O
H
2
O
bertindak sebagai asam, karena menerima proton dari
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
.
E
H
S
O
4
−
HSO_4^-
H
S
O
4
−
bertindak sebagai asam, karena dapat menyumbangkan proton kepada
H
2
O
H_2O
H
2
O
.
Sebelumnya
Selanjutnya