Suatu sel volta tersusun dari elektroda $Ni$ dalam larutan $Ni^{2+}$ $1,0$ $M$ dan elektroda $Ag$ dalam larutan $Ag^+$ $1,0$ $M$. Diketahui: $Ni^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Ni_{(s)}$ $E^ extrm{o} = -0,25$ $V$ $Ag^+_{(aq)} + e^- \rightarrow Ag_{(s)}$ $E^ extrm{o} = +0,80$ $V$ Jika sel tersebut bekerja, pernyataan yang benar adalah...

Elektron mengalir dari $Ni$ ke $Ag$ dan potensial selnya $+1,05$ $V$.

Mengapa seng ($\text{Zn}$) lebih sering digunakan sebagai anoda korban untuk melindungi besi ($\text{Fe}$) dari korosi dibandingkan timbal ($\text{Pb}$)? Diberikan potensial reduksi standar: $\text{Zn}^{2+} (aq) + 2e^- \to \text{Zn} (s) \quad E^\circ = -0,76 \text{ V}$ $\text{Fe}^{2+} (aq) + 2e^- \to \text{Fe} (s) \quad E^\circ = -0,44 \text{ V}$ $\text{Pb}^{2+} (aq) + 2e^- \to \text{Pb} (s) \quad E^\circ = -0,13 \text{ V}$

Seng lebih reaktif daripada besi, sedangkan timbal kurang reaktif daripada besi.

LATIHAN• 1/10

No. 1