Seorang siswa melakukan percobaan elektrolisis larutan $CuSO_4$ dengan elektroda inert. Setelah elektrolisis berlangsung selama waktu tertentu, massa katoda bertambah $3,175$ gram. Jika kemudian larutan hasil elektrolisis diuji dengan indikator, pH larutan diperkirakan akan turun. Pernyataan berikut yang paling tepat menjelaskan fenomena penurunan pH tersebut adalah:

Terbentuknya ion $H^+$ di anoda akibat oksidasi air.

Sel volta berikut disusun: $Mg(s)|Mg^{2+}(aq, 1M)||Ag^+(aq, 1M)|Ag(s)$. Diketahui $E^ heta_{Mg^{2+}/Mg} = -2,37 V$ dan $E^ heta_{Ag^+/Ag} = +0,80 V$. Jika konsentrasi ion $Mg^{2+}$ diubah menjadi $0,1 M$ dan konsentrasi ion $Ag^+$ diubah menjadi $0,01 M$ pada suhu $25^ heta C$, bagaimana pengaruh perubahan konsentrasi ini terhadap potensial sel standar ($E^ heta_{sel}$)?

Potensial sel standar tidak berubah karena hanya bergantung pada jenis elektroda dan ionnya, bukan konsentrasi.

LATIHAN• 1/10

No. 1