Try Out UTBK 2

Seorang kimiawan sedang merancang sel elektrokimia menggunakan dua setengah sel. Setengah sel pertama terdiri dari elektroda $Ni(s)$ yang dicelupkan ke dalam larutan $Ni^{2+}(aq)$ $0.01 M$. Setengah sel kedua terdiri dari elektroda $Ag(s)$ yang dicelupkan ke dalam larutan $Ag^+(aq)$ $1.0 M$. Diketahui potensial reduksi standar: $Ni^{2+}(aq) + 2e^- ightarrow Ni(s)$ dengan $E^ heta = -0.25 V$ dan $Ag^+(aq) + e^- ightarrow Ag(s)$ dengan $E^ heta = +0.80 V$. Jika suhu sistem adalah $25^ heta C$ dan $log(Q)$ diketahui, berapakah potensial sel yang dihasilkan dan apakah reaksi ini spontan? (Gunakan R = 8.314 J/mol ullet K, $F = 96485 C/mol$, dan $ln(x) = 2.303 log(x)$)