Bab 3: Kimia Unsur
LATIHAN
• 1/5
No. 1
Lapor
Mengapa gas klorin (
C
l
2
Cl_2
C
l
2
) dapat mengoksidasi ion bromida (
B
r
−
Br^-
B
r
−
) menjadi
B
r
2
Br_2
B
r
2
, tetapi gas bromin (
B
r
2
Br_2
B
r
2
) tidak dapat mengoksidasi ion klorida (
C
l
−
Cl^-
C
l
−
) menjadi
C
l
2
Cl_2
C
l
2
? Jelaskan berdasarkan sifat periodik.
A
Klorin lebih elektronegatif dan memiliki potensial reduksi standar lebih besar, menjadikannya oksidator yang lebih kuat daripada bromin.
B
Bromin memiliki jari-jari atom yang lebih besar, sehingga lebih sulit untuk melepaskan elektron dan bertindak sebagai oksidator.
C
Klorin berada di periode yang lebih rendah, yang membuatnya lebih reaktif secara keseluruhan dibandingkan bromin.
D
Bromin adalah nonlogam, sementara klorin adalah gas, yang memengaruhi kemampuannya untuk berinteraksi dengan ion.
E
Klorin memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi dibandingkan bromin, yang membuatnya lebih mudah menerima elektron.
Sebelumnya
Selanjutnya