Bab 3: Kimia Unsur

Produksi klorin ($Cl_2$) secara industri umumnya dilakukan melalui elektrolisis larutan $NaCl$ pekat (proses klor-alkali). Pada anoda, diharapkan terjadi oksidasi ion $Cl^-$ menjadi $Cl_2$. Namun, dalam larutan air, molekul air ($H_2O$) juga dapat teroksidasi menjadi $O_2$ gas. Data potensial reduksi standar ($E^\circ$) yang relevan: $Cl_2(g) + 2e^- \rightarrow 2Cl^-(aq)$ $E^\circ = +1.36$ V; $O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- \rightarrow 2H_2O(l)$ $E^\circ = +1.23$ V; $Br_2(aq) + 2e^- \rightarrow 2Br^-(aq)$ $E^\circ = +1.07$ V. Meskipun secara termodinamika oksidasi air ($H_2O \rightarrow O_2$) seharusnya lebih mudah terjadi (membutuhkan potensial oksidasi yang lebih rendah), namun pada elektrolisis larutan $NaCl$ pekat, $Cl_2$ tetap terbentuk dominan di anoda. Selain itu, klorin sering digunakan untuk mengekstraksi bromin dari air laut. Manakah pernyataan yang paling tepat menjelaskan fenomena tersebut?