Seorang insinyur merancang sel volta untuk menghasilkan energi listrik maksimum dari reaksi $\text{Zn(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq}) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(\text{aq}) + \text{Cu(s)}$. Diberikan $E^\circ_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}} = -0.76 \text{ V}$ dan $E^\circ_{\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}} = +0.34 \text{ V}$. Kondisi manakah yang akan menghasilkan potensial sel terbesar pada $25^\circ \text{C}$?

$[\text{Zn}^{2+}] = 0.01 \text{ M}$, $[\text{Cu}^{2+}] = 1 \text{ M}$

Perhatikan notasi sel volta berikut: $Zn (s) | Zn^{2+} (aq, 1 M) || Ag^+ (aq, 1 M) | Ag (s)$. Manakah pernyataan yang paling tepat terkait sel tersebut?

Potensial standar sel ($E^\circ_{sel}$) adalah $E^\circ_{Ag} - E^\circ_{Zn}$.

LATIHAN• 1/5

No. 1