Besi adalah salah satu logam yang paling rentan terhadap korosi. Untuk melindungi jembatan baja dari korosi, metode perlindungan katodik sering digunakan dengan menempelkan logam lain. Jika diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:$\text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Fe} \quad E^\circ = -0.44 \text{ V}$$\text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Zn} \quad E^\circ = -0.76 \text{ V}$$\text{Mg}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Mg} \quad E^\circ = -2.37 \text{ V}$$\text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu} \quad E^\circ = +0.34 \text{ V}$Logam manakah yang paling efektif digunakan sebagai anoda korban untuk melindungi besi, dan mengapa?

Mg, karena memiliki potensial reduksi paling negatif dibandingkan Fe.

Pada elektrolisis larutan $NaCl$ dengan elektrode inert, produk yang dihasilkan di anoda dan katoda akan berbeda tergantung pada konsentrasi $NaCl$. Jika elektrolisis dilakukan pada larutan $NaCl$ pekat, produk yang dihasilkan di anoda adalah gas $Cl_2$. Namun, jika larutan $NaCl$ sangat encer, produk di anoda adalah gas $O_2$. Manakah pernyataan yang paling tepat menjelaskan perbedaan ini?

Pada konsentrasi $Cl^-$ yang rendah, potensial oksidasi air menjadi lebih dominan dibandingkan oksidasi ion $Cl^-$.

No. 1