PAT Semester 2
LATIHAN
• 1/10
No. 1
Lapor
Diberikan data energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
C
−
H
=
413
kJ/mol
C-H = 413 \text{ kJ/mol}
C
−
H
=
413
kJ/mol
,
C
−
C
=
348
kJ/mol
C-C = 348 \text{ kJ/mol}
C
−
C
=
348
kJ/mol
,
C
=
C
=
614
kJ/mol
C=C = 614 \text{ kJ/mol}
C
=
C
=
614
kJ/mol
,
H
−
H
=
436
kJ/mol
H-H = 436 \text{ kJ/mol}
H
−
H
=
436
kJ/mol
. Hitunglah perubahan entalpi (
Δ
H
\Delta H
Δ
H
) untuk reaksi hidrogenasi etena berikut:
C
H
2
=
C
H
2
(
g
)
+
H
2
(
g
)
→
C
H
3
−
C
H
3
(
g
)
CH_2=CH_2(g) + H_2(g) \rightarrow CH_3-CH_3(g)
C
H
2
=
C
H
2
(
g
)
+
H
2
(
g
)
→
C
H
3
−
C
H
3
(
g
)
A
−
124
kJ
-124 \text{ kJ}
−
124
kJ
B
−
136
kJ
-136 \text{ kJ}
−
136
kJ
C
+
124
kJ
+124 \text{ kJ}
+
124
kJ
D
+
136
kJ
+136 \text{ kJ}
+
136
kJ
E
0
kJ
0 \text{ kJ}
0
kJ
Sebelumnya
Selanjutnya