Jika diketahui entalpi pembentukan standar ($H_f^\circ$) dari $NO_2(g)$ adalah $+33.2 \text{ kJ/mol}$ dan $N_2O_4(g)$ adalah $+9.2 \text{ kJ/mol}$, tentukan perubahan entalpi untuk reaksi dimerisasi $2NO_2(g) \rightarrow N_2O_4(g)$. Berdasarkan nilai entalpi ini, bagaimana kecenderungan reaksi tersebut pada suhu rendah?

$\Delta H = -24.0 \text{ kJ/mol}$, cenderung spontan pada suhu rendah.

Seorang insinyur kimia merancang sebuah proses untuk menghasilkan hidrogen dari metana melalui reaksi reforming uap: $CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + 3H_2(g)$. Untuk mengoptimalkan kondisi reaksi, ia perlu mengetahui entalpi standar reaksi ini. Diberikan data entalpi pembentukan standar ($H_f^\circ$) sebagai berikut:$\Delta H_f^\circ(CH_4(g)) = -74.8 \text{ kJ/mol}$$\Delta H_f^\circ(H_2O(g)) = -241.8 \text{ kJ/mol}$$\Delta H_f^\circ(CO(g)) = -110.5 \text{ kJ/mol}$$\Delta H_f^\circ(H_2(g)) = 0 \text{ kJ/mol}$Jika reaksi ini dilakukan pada suhu tinggi, bagaimana perubahan suhu akan memengaruhi kesetimbangan reaksi dan mengapa?

Reaksi ini bersifat endotermik; peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah produk.

LATIHAN• 1/5

No. 1