PTS Semester 2
LATIHAN
• 1/10
No. 1
Lapor
Dua unsur, P dan Q, memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:P:
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
4
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
4
Q:
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
4
s
2
3
d
10
4
p
5
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
4
s
2
3
d
10
4
p
5
Bandingkan energi ionisasi kedua unsur tersebut dan jelaskan perbedaan yang signifikan.
A
Energi ionisasi P lebih tinggi dari Q karena P adalah nonlogam dan Q adalah logam.
B
Energi ionisasi Q lebih tinggi dari P karena Q berada pada periode yang lebih tinggi dan memiliki jumlah elektron valensi yang lebih banyak.
C
Energi ionisasi P lebih rendah dari Q karena P memiliki jari-jari atom yang lebih kecil.
D
Energi ionisasi Q lebih tinggi dari P karena Q memiliki kulit elektron yang lebih banyak sehingga efek perisainya lebih kuat.
E
Energi ionisasi P lebih tinggi dari Q karena P memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dan efek perisai yang lebih lemah, sehingga elektron valensinya lebih kuat ditarik inti.
Sebelumnya
Selanjutnya