Bab 3: Ikatan Kimia
LATIHAN
• 1/5
No. 1
Lapor
Perhatikan senyawa hidrida golongan 16:
H
2
O
H_2O
H
2
O
,
H
2
S
H_2S
H
2
S
,
H
2
S
e
H_2Se
H
2
S
e
,
H
2
T
e
H_2Te
H
2
T
e
. Meskipun massa molekul relatif (
M
r
Mr
M
r
)
H
2
O
H_2O
H
2
O
paling kecil, titik didihnya jauh lebih tinggi daripada hidrida lainnya. Fenomena anomali ini disebabkan oleh:
A
H
2
O
H_2O
H
2
O
memiliki ikatan kovalen yang lebih kuat dibandingkan hidrida lainnya.
B
Atom oksigen lebih elektronegatif, menyebabkan ikatan O-H sangat polar.
C
Adanya ikatan hidrogen antarmolekul
H
2
O
H_2O
H
2
O
yang sangat kuat, membutuhkan energi lebih besar untuk memutuskannya.
D
Bentuk molekul
H
2
O
H_2O
H
2
O
yang bengkok (sudut), menghasilkan momen dipol permanen.
E
H
2
O
H_2O
H
2
O
adalah satu-satunya hidrida yang berwujud cair pada suhu ruang.
Sebelumnya
Selanjutnya