Latihan Kimia Kelas II Bag.2

1.Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
Jawab:
50 mL NH3 0,1 M + 100 mL NH4Cl 0,5 M
mol NH3 = 50 mL × 0,1 mmol/mL = 5 mmol
mol NH4Cl = 100 mL × 0,5 mmol/mL = 50 mmol
pOH = pKb – log b/g
pOH = 5 – log 5/50
pOH = 5 – log 0,1
pOH = 5 +1
= 5
pH = 14 – pOH
= 14 – 6
= 8

2. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. (KaCH3COOH = 1,8 × 10–5)

Jawab:
50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaCH3COO 0,1 M
mol CH3COOH = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol
mol NaCH3COO = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol
pH = pKa – log a/g
pH = – log 1,8 × 10–5 – log 5/5
pH = – log 1,8 × 10–5
pH = 5 – log 1,8
= 4,75

3. Hitunglah pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 × 10–7).
Jawab:
pKa = – log Ka
= – log 4 × 10–7
= 7 – log 4
= 6,4
pH = 1/2  (14 + pKa + log 10–1)
= 1/2 (14 + 6,4 – 1)
= 9,7

4. Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,01 M (Kb NH4OH = 2 × 10–5).
Jawab:
pKb = – log Kb
= – log 2 × 10–5
= 5 – log 2
= 4,7
pH = 1/2 (14 – pKb – log 10–2)
= 1/2 (14 – 4,7 + 2)
= 5,65

5. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 × 10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya!
Jawab:
AgIO3 ⇔ Ag+ + IO3
s                 s       s
konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3 = s = kelarutan AgIO3 = 2 × 10–6 mol/L
Ksp = [Ag+][IO3]
= (s)(s)
= (2 × 10–6)(2 × 10–6) = 4 × 10–12

6. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M!
Jawab:
Ksp Ag2CrO4 = 4 s3 = 4(10–4)3 = 4 × 10–12
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42–]
4 × 10–12 = [Ag+]2 × 10–2
[Ag+] = 2 × 10–5 M
Ag2CrO4 ⇔ 2 Ag+ + CrO42–
Kelarutan Ag2CrO4 = 1/2 × 2 × 10–5 = 10–5 M
Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 adalah 10–5 M.

7. Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11)
Jawab:
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH]2
3 × 10–11 = 3 × 10–11 [OH]2
[OH]2 = 10–10
[OH] = 10–5M
pOH = 5
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 5 = 9

8. Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 6,25 × 10–5)
Jawab:
[Pb2+] = 0,05 M
[Cl] = 0,05 M
[Pb2+] [Cl]2 = 0,05 × (0,05)2
= 1,25 × 10–4
Oleh karena [Pb2+][Cl]2 > Ksp PbCl2, maka PbCl2 dalam larutan itu akan mengendap.

video…

Facebook Comments

Tinggalkan Balasan

Alamat surel Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *