Latihan saintek1 (Kimia)

1. Diberikan data percobaan dari reaksi:

2NO(g) -> NO (g) + O2 (g)

Kimia laju rekasi 504

Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data tabel diatas adalah …

A. 0,01 L mol-1 s-1

B. 7,10 x 10-5 mol-1 s-1

C. 1,4 x 10-2  s-1

D. 0,71 L mol-1 s-1

E. 7,10 L mol-1 s-1

Pembahasan

Order Reaksi

(ΔM) order = ΔV

(0.02/0.01)order = (28.10-5 / 7,1.10-5)

(2)order = 4

order = 2

V = K[NO]2

7,1.10-5 = K. (10-2)2

K = (7,1.10-5 / 10-4) = 0,71 L mol-1 s-1

 

2. Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan (Ka CH3COOH = 5 x 10-5). pH larutan tersebut adalah…

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Pembahasan

[H+] = Ka.  ((nas – nbs)/nbs)

= 5.10-5.  ((0,6 – 0,2)/0,2)

= 10-4M

pH= 4

 

3. Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19K yang benar adalah …

A. (4,0,0,+1/2) atau (4,0,1,+1/2)
B. (4,0,1,-1/2) atau (4,0,0,-1/2)
C. (4,0,0,+1/2) atau (4,0,0,-1/2)
D. (4,1,1,+1/2) atau (4,1,1,-1/2)
E. (4,0,1,+1/2) atau (4,1,1,-1/2)

Pembahasan

19K = [Ar] 4s1

n=4 , l=0 , m=0, s= +1/2 atau n=4 , l=0 , m=0, s= -1/2

4.  Diberikan persamaan reaksi (belum setara):

IO3(aq) + I(aq) + H+ (aq)  ->  I2 (aq) + H2O (l)

Perbandingan mol I terhadap I2 pada reaksi setara adalah …

A. 2:1
B. 1:5
C. 6:5
D. 3:3
E. 5:3

Pembahasan

adapun setara persamaan diatas

IO3(aq) + 5I(aq) + H+ (aq)  ->  3I2 (aq) + H2O (l)

mol I : mol I2 = 5 : 3

5. Diberikan data:

Senyawa NO (g) 02 (g) NO2 (g)
ΔH0t

kJ/mol

90 0,00 34

Perubahan entalpi pembakaran 45 g gas NO (Mr=30) sesuai reaksi 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g) adalah ….

A. -56 kJ
B. -84 kJ
C. -112 kJ
D. +56 kJ
E. -112kJ

Pembahasan

2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)  dibagi 2 sehingga menjadi

NO (g) + 1/2 O2 (g) ->  NO2 (g)

ΔH = ΔH0f NO2 – (ΔH0f NO + 1/2 ΔH0f O2 )

= 34 – ( 90 – 1/2 (0))

=-56 kJ/mol

mol NO = gr/Mr = 45/30 = 1,5 mol

karena NO yang beraksi 1,5 mol maka

ΔH = -56 kJ/mol x 1,5 mol = – 84 kJ

 

untuk 6- 8, bacalah narasi berikut ini.

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi:

3 H2 (g) + N2 (g) ⇔ 2 NH3 (g)

data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah…..

Kp 504

6. Jika pada saat kesetimbangan rekasi diatas pada suhu 250 C tekanan parsial H2 dan N2 masing-masing adalah 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah…

A. 3000 atm
B. 3100 atm
C. 3011 atm
D. 3101 atm
E. 3111 atm

Pembahasan

Kp = (PNH3)2 / (PH2)3 (PN2)

9. 105 = (PNH3)/ (1)3 (10)

(PNH3)= 9.106

(PNH3) = 3000 atm

Ptotal = PNH3 + PH2 + PN2

= 3000 + 1 + 10 = 3011 atm

7. Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut di atas, pernyataan yang benar adalah

A. untuk meningkatkan hasil reaksi (NH3), maka dapat dilakukan dengan cara menaikan suhu
B. reaksi pembentukan amonia adalah reaksi eksotermis
C. perubahan entalpi reaksi peruraian amonia berharga negatif
D. produk peruraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendah
E. penambahan katalis akan menaikan harga tetapan kesetimbangan

8. Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H2, 28 g N2 dan sejumlah NH3 dalam kesetimbangan pada 3000C. jika gas NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah…. (Kb NH4OH = 10-5)

A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12

Pembahasan

N2 + 3 H⇔ 2 NH3

mol H2 = 20/2 = 10 mol

mol N2 = 28/28= 1 mol

Kc = [NH3]2 / [N2][H2]3

[NH3] = 10-1

[OH] = √(Kb.Mb)

=√(10-5.10-1)

=10-3

pOH= 3

pH= 11

SAINTEK
SOSHUM


Latihan TPA Lainnya
TPA Numerik
Numerik

Facebook Comments

Tinggalkan Balasan

Alamat surel Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *